问题: 选择
50Ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A.等于0.9mol
B.<0.9mol >0.45mol
C.=0.45mol
D.<0.45mol
解答:
50Ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ D）
A.等于0.9mol
B.<0.9mol >0.45mol
C.=0.45mol
D.<0.45mol
选D.
浓硫酸与铜反应的方程:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H20
硫酸铜中的硫价态不变，仍为＋6价，这部分体现了硫酸的酸性，却没有体现氧化性．而生成二氧化硫的硫酸化合价下降，作氧化剂，体现了浓硫酸的强氧化性．但要注意，作氧化剂的浓硫酸只有总量的一半．
这样似乎应该选C，但要注意反应条件：”浓硫酸”，硫酸必须有一定的浓度，否则反应将不再进行．再来看反应方程：随着反应不断进行，硫酸的量不断减少，同时反应又生成水，所以硫酸的浓度不断下降，下降到一定程度后，反应将逐渐停止，不再继续进行，所以作氧化剂（即被还原）的硫酸应少于0.45mol.
类似的与反应物浓度有关的反应还有:二氧化锰与"浓"盐酸反应制氯气,浓硝酸与铜反应(浓度不同生成物也不同)等.
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