问题: huaxue
50ml浓硫酸和通篇加热后发生反应，铜片完全溶解后，测得产生2.24L(S.T.P)气体，把反映后的溶液稀释至1L，取20ml稀释后的溶液加入足量BaCl2溶液中，产生3.728g沉淀。求原溶液的物质的量浓度
解答:
与铜反应的硫酸的物质的量n1为:
Cu + 2H2SO4 =CuSO4 + 2H2O + SO2
2mol 22.4L
n1 2.24L
得n1=0.2mol
剩余的硫酸的物质的量n2：
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4
1mol 233g
20n2/1000 3.728g
n2=0.8mol
所以原溶液的物质的量浓度c=(n1+n2)/0.05=20mol/L
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