Mg.Zn.Fe三种金属共20g,使其与足量的稀硫酸完全反应,最后得到各种硫酸盐共116g,求反应过程中防除H2的质量(要具体步骤)

解：该题的一般解法较为复杂，所以可采用质量守恒的特殊方法：反应前的总质量为：20+硫酸的质量，又因为反应后的质量包括：氢气和硫酸盐，又因为三种金属与硫酸的反应量之比为1/1，所以关键的是找出硫酸的物质的量，现方法如下：设三种金属的物质的量分别为X，Y，Z 所以24X+65Y+56Z=20，（24+96）X+（65+96）Y+（56+96）Z=116 所以24X+65Y+56Z+96（X+Y+Z）=116，根据两个式子得X+Y+Z=1，所以硫酸的物质的量为1mol,所以硫酸的质量为98，所以根据质量守恒得20+98=116+氢气的质量，所以得出答案为2g
总结：质量守恒是一类题型的通法，要准确的掌握该方法的实质。