问题: Fe与浓硝酸反应的情况
我想知道Fe与浓硝酸反应的化学方程式，注意是浓硝酸，不是稀硝酸。
解答:
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
两个要点
1是铁必定被氧化到+3价(即使是稀硝酸也一样)
2是硝酸被还原到NO2(如果是稀硝酸就是NO)
Fe2+的还原力还是比较强的,只要和硝酸反应,必然被氧化到3价.
我不清楚极稀的硝酸是否会把铁氧化到2价,我估计悬...
如果考虑铁足量,确实可以发生如楼下所说的反应.不过此反应是两个反应的叠加,首先是我写的反应,然后发生
2Fe(NO3)2+Fe=3Fe(NO3)2的反应
只要铁和硝酸反应,一定生成3价铁,之后的反应,是Fe3+的氧化性来氧化单质铁,而不是HNO3的问题.
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