问题: 高中化学
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.02mol Cl2,有一半Br- 变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于多少？
答案 0.16mol·L^-1
解答:
0.02mol Cl2得到 0.04mol电子。
1mol H2SO3可提供 2mol电子；1mol HBr可提供 1mol电子
设H2SO3和HBr的物质的量都是x mol，则可得方程组：
2x＋x/2（只有一半HBr被氧化）＝0.04
解之得，x＝0.016
物质的量浓度为：0.016mol÷0.1L＝0.16mol/L
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