问题: 高一化学
1。由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同亚下雨氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
2。在一个密闭容器中乘有11克X气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为10^4帕。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内的压强增至5*10^4帕，这时容器内的气体X的分子数约为
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解答:
(1)这里说到气体密度相同,也就相当与说混合气体的平均分子量跟氮气的相同,因为同温同压下同物质的量气体的体积是一样的!
那么,又由于CO的相对分子量本来就跟N2的一样,所以只要CO2和H2混合后平均分子凉等于28就可以了,这样就很好算出:CO2:H2=1:8,然后我们再假设混合气体和N2都是10mol那么里面CO2占1mol,H2占8mol算出CO就只有1mol了~~所以它们的体积比为CO2:H2:CO=1:8:1
(2)压强由10^4增大到5*10^4也就是说增大了5倍,
初始状态下X气体的物质的量为11/44=0.25mol
5倍压强状态下X的物质的量就为0.25*5=1.25mol
X气体的分子个数就为1.25*6.02*10^23=7.525*10^23个!
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