问题: 麻烦详细解答下这个选择题(3)
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性下列关系正确的是（ ）
A C(hcn) < C(cn-) B C(hcn)-C(cn-)=C(oh-)
C C(na+) < C(cn-) D C(hcn)+C(cn-)=0.1mol/L
麻烦请详细的帮我解释一下 谢谢了
解答:
溶液中有两个等式
1是离子守恒
c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
2是CN守恒
c(CN-)+c(HCN)=0.2/2=0.1mol/L
由等式2直接可以得出D选项
由1,因为溶液是碱性,所以c(OH-)>c(H+)
所以有c(CN-)<c(Na+)
所以C错误
因为c(Na+)=0.1/2=0.05mol/L
所以c(CN-)<0.05mol/L
而根据2,有c(HCN)>0.05mol/L,所以A错误
至于B,我证明不出它对也证明不出他错...
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