问题: 求解
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2240 4480 6720 V
下列计算结果正确的是
A． ①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L
C． ②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960
解答:
此题要注意反应顺序，先是铁和硝酸反应生成2价铁，然后是铜和硝酸反应，最后由2价铁和硝酸反应生成3价铁，所以会有无金属剩余但是还有NO产生的现象。由方程式可知硝酸和NO的物质的量比是4：1即产生1molNO消耗4mol硝酸，故B对。再看第二次与第一次比多100ml并且多消耗金属质量8.4g，而产生0.1mol的NO消耗铁是8.4g铜是9.6g，所以第二次恰好将铁完全反应掉，所以C错。而A应该是8.4g故也错。最后看D，通过前面的计算知道铁共有8.4＋8.4＝16.8g，即0.3mol由方程式生成可知NO为0.1mol所以D对。
选BD（纯手工计算，不知道对不对）
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