某合金（仅含铜，铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50ml bmol/l的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（AD）
A 若金属有剩，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C 若金属全部溶解,且产生336毫升气体（标准状况），则b=0.3.
D 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系为b≥80y（1-a/3）

我想知道D为什么是对的。

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
正确：金属反应之后得到硝酸盐，加入硫酸后，H＋、NO30、剩余的金属发生反应
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
错误：可能是Fe2＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
错误：根据336mL只能算出作氧化剂的HNO3，作酸性和剩余的硝酸均无法计算，所以b无法算出。

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
①作酸性的硝酸在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2中，等于：
3y(1-a)+2ya
②作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是是唯一的还原产物，所以：
[3y(1-a)+2ya]/3
两者之和等于＝4[3y(1-a)+2ya]/3=4y(1-a/3)
C(HNO3)=4y(1-a/3)÷0.05L=80(1-a/3)
因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80(1-a/3)