问题: 急!!!!高一化学题!
已知26g锌恰好跟200g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸的溶质的质量分数和所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数.
今晚要答案,要有讲解.麻烦了!
谢谢啦!
解答:
个人中心地方太小,粘这里了
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65g 98g 2g
26g Xg Yg
65/26=98/x
得x=39.2g
w=(39.2/200)*100%=19.6%
同理===>
Y=0.8
2)跑掉了0.8g H2
反应过的总溶液质量为26 + 200 - 0.8 = 225.2g
反应过的总溶质质量为
原来的Zn加上H2SO4减去跑掉的H2
26+39.2-0.8=64.4g
w'=64.4 / 225.2 = 28.6%
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