1。某溶液能溶解 Al(OH)3 和 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组（ ）
A，K+，Na+, HCO3-,NO3-
B,Na+, SO4 2- ,Cl-, ClO-
C,H+,Mg2+ ,SO4 2-,NO3-
D,Ag+,K+,NO3-,Na+

PS,请写出解答思路和判断的依据，重点在解释B，C
答案是B


2，请写出NaHCO3和石灰水Ca(OH)2 的离子方程式,
改错：HCO2- + Ca2+ +OH- ——CaCO3（沉淀符号）+H2O


3,将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量的NaOH反应，可收集到4.3L（S。T。P），则该样品不可能含有的物质是（ ）
A，NH4HCO3, NH4N03
B,(NH4)2CO3,NH4N03
C, NH4Cl,NH4HCO3
D, NH4Cl,(NH4)2CO3

ps,此题答案是D，请解释原因，并说明为什么不可以选B


4，强电解质和弱电解质的导电是有什么引起的？

1.因为能溶解 Al(OH)3 和 H2SiO3,所以必须是强碱性条件啊!(酸性的话硅酸不溶啊)所以选B(A中HCO3-不行,C中H+和Mg2+不行,D中Ag+不行)
2.需要判断量的关系!
①如果NaHCO3多,则为:
2HCO3- + Ca2+ +2OH- ——CaCO3（沉淀符号）+2H2O+CO32-
②如果Ca(OH)2多,则为:
HCO3- + Ca2+ +OH- ——CaCO3（沉淀符号）+H2O
3.把碳酸氨变为NH4(CO3)0.5
收集4.3L气体说明有4.3/22.4mol氨根,因为各物质都一摩对一摩氨
所以有4.3/22.4mol物质!又因为质量是13.2g,所以M=68.76
因为NH4HCO3是79,NH4N03是80,NH4(CO3)0.5是48,NH4Cl是53.5
所以A不可能,因为两个都大于68.76
4.都是电离引起的啊