问题: 【急！！】高中化学计算题一道！
有一未知浓度的AlCl3溶液，取出50ml该溶液分别与
60ml 1mol/L的NaOH溶液充分反应，得到沉淀质量相等，试求AlCl3的浓度c(AlCl3).
解答:
该题考查的是氢氧化铝的两性的灵活运用。
设AlCl3物质的量为x
NaOH物质的量为0.06mol
1)生成AL（OH）3白色沉淀 ，AlCl3过量，以不足的NaOH来进行计算 .
3NaOH+AlCl3==AL（OH）3↓+3NaCL
3 1
0.06mol n1
求出n1=0.02mol
2）AlCl3过量，以不足的AlCl3来进行计算。生成AL（OH）3白色沉淀部分会和NaOH反应，导致部分沉淀溶解。
3NaOH+AlCl3==AL（OH）3↓+3NaCL
1 1
x x
这一步中消耗的NaOH为3x，剩下NaOH（0.06mol-3x）
因为还有沉淀，说明在下面一步的反应中，NaOH不足，此时以NaOH来进行计算
AL（OH）3+NaOH==NaALO2+2H2O
1 1
n2 （0.06mol-3x）
求出n2=0.06mol-3x
此时剩下AL（OH）3物质的量为x-（0.06mol-3x）=4x-0.06mol
因为沉淀的质量相等。所以0.02mol=4x-0.06mol
求出x=0.02mol
c(AlCl3)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
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