问题: 【高一】化学计算题×3
1.三个相同容积的烧瓶中分别充入:A.充满NH3 B.充入2/3左右的NH3 C.充满HCl。将以上三个容器分别进行喷泉实验，比较所得溶液的物质的量浓度关系是（ ）
2.物质的量相同的碳酸氢铵和碳酸铵，分别与相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠溶液的体积之比是（ ）；相同状况下放出的氨气的体积之比是（ ）
3.现有 NH4HCO3 和 (NH4)2CO3 的混合物共1mol，在该混合物中加入足量的NaOH并加热充分反应，生成氨气的体积是（ ）（S.T.P），消耗NaOH（ ）mol
如在该混合物中加入足量的盐酸，最多能生成CO2（ ）L（S.T.P），消耗盐酸（ ）mol
要写出相应的化学方程式和计算过程哦~谢谢~
解答:
1、三种气体均完全溶于水，所得溶液的体积等于原来气体体积，这样他们的浓度c=n/V就都相等。
2.先写出反应方程式：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3+Na2CO3+2H2O
不妨各取1mol,则分别与的氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠的量之比就是氢氧化钠溶液的体积之比：1:1
相同状况下放出的氨气的体积之比是1:2
3.先写出反应方程式：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3+Na2CO3+2H2O
可见，NH4HCO3 和 (NH4)2CO3 的混合物共1mol，在该混合物中加入足量的NaOH并加热充分反应，生成氨气的体积（22.4---44.8L之间 消耗NaOH2mol
如在该混合物中加入足量的盐酸，发生：
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+2H2O
可见，最多（全部是(NH4)2CO3时）能生成CO2（ 22.4）L（S.T.P），消耗盐酸（2 ）mol
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