1将某种溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　）
Ａ稀H2SO4溶液　　Ｂ稀NaOH溶液　　Ｃ稀MgSO4溶液Ｄ硅酸溶液
正确答案为A
PS:D硅酸胶粒带负电，Fe(OH)3胶粒带正电 如何判断胶粒的带点情况？？

2下列操作能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的是（　）
Ａ丁达尔效应　Ｂ布朗运动　Ｃ渗析　　Ｄ电泳现象
正确答案为C

3蒸馏时，可以用圆底烧瓶代替蒸馏烧瓶吗？解释下为什么构造不同可以代替．
PS:虽然可以加热，但是圆底烧瓶没有侧管口，蒸馏物怎么收集？

4现有下列试剂，１蒸馏水　２AgNO3溶液　３BaCl溶液　４稀HNO3，欲检验AgNO3固体中是否喊有少量可溶性盐酸盐，应选用的试剂是（　）
Ａ１４　　Ｂ２４　Ｃ１２　　Ｄ１２３
（ＰＳ：可溶性盐酸盐？）
正确答案为A

5配制一定物质的量浓度的下列物质的溶液时，必须先称量干燥的小烧杯，然后用烧杯称量溶质的是（　）
ＡNaCl ＢNaOH Ｃ硫酸　　ＤKClO3
正确答案为B
PS:那么硫酸呢？不是也有腐蚀性吗？

6　Ｖml Al2(SO4)3 溶液中含agSO4(2-)，若取一半此溶液加水稀释至2Vml，则稀释后溶液中的Al(3+)的物质的量浓度为（）
A a/576V mol/L B 125a/36V mol/L
C 250a/36V mol/L D 125a/72V mol/L
正确答案为D
请帮忙详细解答下!!!
非常感谢!!

1.先解答胶粒的带电情况。一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。而且本题还涉及到胶体聚沉方面，有加入电解质、加入带相反电荷的胶粒、加热等都可以使胶体发生聚沉。ABC都可以算作电解质，因而都能使Fe(OH)3胶体发生聚沉从而转化成Fe(OH)3沉淀；硅酸是因为带负电荷所以使带正电荷的胶体聚沉，但是只有硫酸可以溶解生成的Fe(OH)3沉淀，其他的都不能，故选A。
2.丁达尔效应是判断某物质是不是胶体的；布朗运动说明的是胶体粒子在做不停的无规则的运动；电泳能够证明胶体粒子带电荷；只有渗析符合要求，对应的实验是电解质离子可以通过半透膜，而胶体粒子不能。
3.原则上不能代替吧，但是如果答案是可以代替的话那应该就是在烧瓶的瓶口处放双孔塞，一孔插温度计另一孔插导管然后接冷凝管等装置。
4.检验AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐那么首先应该加水，如果此时出现沉淀并且加入硝酸后仍不溶解，这样就能证明原结论。加水后固体硝酸银已经变成了溶液再加AgNO3溶液就没有意义了，氯化钡是检验硫酸根离子的，在这道题里没有这个要求。
5.氢氧化钠在潮湿的空气中易潮解变质，AD不会变质，硫酸不腐蚀玻璃也不会因为烧杯潮湿而变质，但是浓度会发生一点变化。
6.1molAl2(SO4)3中硫酸根离子的摩尔质量是288g/mol，因为在Vml溶液中含ag硫酸根离子，则此时溶液中硫酸根离子为1000aV/288mol，去除一般溶液后减半为500aV/144mol，此时稀释至2V后物质的量浓度为500aV/144/（2/V）/2V，即得所求。如有错误请指正。