问题: 请说明一下这两道题有何区别 及 两道题分别选B的原因
某化工产品C的生产原理是2A(g)+O2===2C(g)+Q,该反映很慢，其中原料气O2使用的是空气，A气体是煅烧某种铁矿石产生的。则下列生产条件较为合理的是（ B）
A. 通入过量的A气体，用催化剂，加压，温度较低
B. 通入过量的空气，用催化剂，加压，温度较高
C. 通入过量的空气，加压，温度较低
D. 通入过量的A气体，用催化剂，常压，温度较高
由已处于平衡状态的反应：A(g)+3B(g)===2D+Q，为了使平衡相声陈D的方向移动，适宜的条件应选择（B）
1.高温 2.低温 3.高压 4.低压 5.加催化剂 6.除去D
A.1,3,6 B.2,3,6 C.1,4,6 D.2,3,5
以上都是可逆反应
解答:
1.因为反应很慢,所以要设计方案加速,另外A比较贵,要提高它的转化率
所以B项中:通过量空气是提高A的转化率!
加催化剂,加压,升温都是提高反应速率
2.因为反应放热,所以应该用低温,这样使平衡右移.
因为反应一定是缩体反应,所以加压平衡右移
减少生成物,Qc小于Kc,反应右移!
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
