问题: 高一化学
1.H2O2（过氧化氢）的沸点比水高，但受热易分解，某试剂厂先制造7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）
A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏
（请说明原因）
2.有一种硫酸钠，亚硫酸钠，硫化钠组成的混合物。三位同学测定了该混合物中硫元素的质量分数，结果分别是16.0%,20.0%,24.0%,已知上述结果有一个是正确的，则该混合物中氧元素的质量分数是____.
(答案是41.5%，怎么排除另两个的？)
3.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，为什么能说明浓硫酸具有吸水性和酸性，而不是强氧化性？
4.将二氧化硫的氯气按1：2的体积比（同温同压）混合后，通入含有氯化钡和品红的混合溶液，溶液是否褪色，是否有沉淀生成？原因
解答:
第一个选B,因为减压可以降低沸点,使H2O2在较低的温度下就沸腾,变成气体而不分解 第二个是因为NA2SO4中S的质量分数最低,是22%,所以排除前两个 第三个是因为H2SO4的强氧化性是表现在浓硫酸可以使FE钝化,而题目上没说,所以不表现 第四个退色,有沉淀生成,因为CL2和SO2在水中反应生成硫酸和盐酸 SO2＋CL2＋2H20＝H2SO4＋2HCL 还有氯气 氯气使品红腿色
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