需要两道,初中的难度

80℃时，饱和硝酸钾溶液538g，恒温蒸发掉100g水，再冷却至40℃，可析出多少克硝酸钾？
（80℃硝酸钾S=169g， 40℃ S=63.9g）
可有多种方法进行计算，如下：
解法　因为恒温蒸发水分，因此饱和溶液的组成不变，只是质量减少；所以析出晶体之后饱和溶液和溶质的质量比仍=100＋S∶S。
设80℃538g饱和溶液中含xg水，则538g∶x=（100+169）∶100，x=200g。
溶质质量为（538-200）g=338g。
蒸发100g水后，再降温到40℃的情况下：设析出的硝酸钾的质量为y。那么剩余的水=200-100=100g,余下的溶质＝338-y。因为在30℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以在此温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为63.9∶100。
338-y∶100 =63.9∶100
解出y=274.1g
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一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。
分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。
解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。
则：(12.5－10)∶(2－1)＝100∶S
解之：S＝40(g)