将总体积为10升(s.t.p)的NO2,NH3,N2组成混合气体,通过稀硝酸溶液,结果此溶液质量12.5克,原混合气体体积减少了6.72L,求原混合气体各成分的体积?

一定温度下,将氮气和氢气以物质的量之比1:3充入密闭的容器,测的压强为15000000帕,测得其中氨气的体积分数为百分制16求平衡后容器内的压强?(压强与量成正比)

解:设NO2,NH3,N2的体积分别为X,Y,Z升.

因为三种气体总共10L,得 X+Y+Z=10
因为氨气被酸性溶液吸收,NO2和水反应生成硝酸和NO,所以剩余的气体为NO和N2的混合气体(3NO2+H2O=2HNO3+NO),得 Z+X/3=10-6.72
又有 X/22.4*46-X/(22.4*3)*30+Y/22.4*17=12.5
解以上3式得,X=6.72 Y=2.24 Z=1.04
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设起始时氮气与氢气以物质的量分别为1mol和3mol，反应中消耗氢气x mol
N2 + 3H2 = 2NH3(可逆反应)
起始时 1mol 3mol 0
消耗量 x/3mol xmol 2/3mol
平衡时 1-x/3mol 3-xmol 2x/3mol
建立等式（3-x）÷(4-2x/3)＝16%
x=2.64
平衡时氢气的物质的量为0.358mol
氮气的物质的量为0.119mol
氨气的物质的量为1.761mol
平衡时混合气体的总物质的量为2.25mol
根据等温，恒容容器中的压强与物质的量成正比
1.5*10^7 Pa/P=4/2.25
P=8.4375×10^6Pa