问题: 化学问题
某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：
C3H8(g)+5 O2(氧气)===3CO2（g）+4H2O（g） △H=-2200kJ·mol^-1
2C4H10(g)+13 O2(氧气)===8CO2(g)+10H2O(g) △H=-5800kJ·mol^-1
现有一质量为0.8kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20摄氏度的水烧开需消耗0.056kg石油液化气。试计算该燃料的利用率。（已知水的比热容为4.2kJ/摄氏度，铝的比热容为0.88kJ/摄氏度）
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解答:
1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为：80％×10^3×2200/44＋20%×10^3×2900/58=5×10^4kJ
将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1 400(kJ)
所以，燃料的利用率为：1400KJ/5×10^4KJ×0.056kg×100%=50%
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