某工厂除去工业废气中的SO2，将废气进行初步处理，百分之0.2的SO2和百分之10的O2（都为体积分数，下同）。在673K下，将废气以500L/h的流速通过五氧化二矾催化剂层和氨气混合，再喷入水，此时气体温度由约673K降到473K,在热的结晶装置中得到硫酸氨晶体（假设这个过程SO2无损失，全部被利用）。
（1)计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少？（单位L/h）
(2)若工厂每天排放这种废气10000立方米（S.T.P)，用这种方法回收生产硫酸氨，估计每月（按30天计算）生产多少千克？每月需要氨多少千克？

某工厂除去工业废气中的SO2，将废气进行初步处理，百分之0.2的SO2和百分之10的O2（都为体积分数，下同）。将废气以500L/h的流速通过五氧化二矾催化剂层和氨气混合，再喷入水,在热的结晶装置中得到硫酸氨晶体（假设这个过程SO2无损失，全部被利用）。
（1)计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少？（单位L/h）
(2)若工厂每天排放这种废气10000立方米（S.T.P)，用这种方法回收生产硫酸氨，估计每月（按30天计算）生产多少千克？每月需要氨多少千克？
解：（1)易知SO2的流速是1L/h,O2的流速是50L/h,在五氧化二矾催化
下发生反应2SO2+O2=(可逆)=2SO3。由于O2大大过量，可以
认为SO2全部转化为SO3，即SO3流速是1L/h。
然后发生反应SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4,故氨的流速最好控
制为SO3流速的两倍，即2L/h。
(2)废气10000m^3中有SO2 20m^3,生成SO3 20m^3,即
2*10^4/22.4molSO3,需NH3 4*10^4/22.4mol
生成(NH4)2SO42*10^4/22.4mol，后面自己算就行了。